с какими неметаллами реагирует вода

1.2. Химические свойтсва воды

Вода активное в химическом отношении вещество.

Железо реагирует с водой при нагревании по реакции:

Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях такого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.

Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

С + H₂O = H₂ + СО (при сильном нагревании)

2. Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.

3. Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.

4. Некоторые оксиды металлов также могут вступать во взаимодействие с водой.

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ гидроксид кальция или гашеная известь)

Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически нерастворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Это ZnO, TiO₂, Cr₂O₃, из которых приготавливают стойкие к воде краски. Оксиды железа и алюминия также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

5. Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:

NaOH + H₂O = NaOH H₂O гидрат едкого натра

Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С помощью их, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.

6. Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (С₆Н₁₀О₅)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода.

7. В комплексных соединениях вода является лигандом и координируется как катионами [Cr(H₂O)₆]C_l3, [Pt(H₂O)₂C_l4], так и анионами [A(H₂O)m]n-.

8. При взаимодействии с солями происходит гидролиз последних с образованием кислых, основных и средних солей:

Процесс ступенчатого гидролиза солей используют при очистке воды с помощью коагулянтов. Например, при использовании в качестве коагулянта сернокислого алюминия, ступенчатый гидролиз соли протекает по схеме:

Источник

Водород

Самый легкий газ, почти не растворим в воде.

Распознают водород по характерному глухому хлопку-взрыву при поднесении горящей спички к сосуду с чистым водородом и по особому «лающему» взрыву при поднесении горящей спички к сосуду со смесью водорода и воздуха или в смеси с кислородом в соотношении два объема водорода и один объем кислорода (гремучий газ).

Химические свойства

1. восстановительные

Проявляет в отношении почти всех неметаллов, так как имеет достаточно низкую электроотрицательность.

Восстанавливает металлы из их оксидов.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Используется в органической химии.

Реакции присоединения водорода характерны для непредельных соединений.

Водородом восстанавливают альдегиды до спиртов.

2. окислительные

Проявляет в реакциях с металлами. Образуются твердые солеподобные соединения – гидриды.

2Na + H₂ = 2NaH

Галогены

Фтор

– светло-желтый газ с резким раздражающим запахом.

Хлор

– желто-зеленый газ с резким удушливым запахом.

Бром

– буровато-коричневая жидкость с резким зловонным запахом.

Иод

Химические свойства:

1. окислительные

Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. В главной подгруппе от фтора к иоду окислительные свойства ослабевают.

а) Проявляют в реакциях с металлами.

Фтор при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании с серебром, золотом, платиной.

Остальные галогены реагируют с металлами при нагревании:

2Sb + 3Cl₂ = 2SbCl₃

2Sb + 5Cl₂ = 2SbCl₅

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Cu + Br₂ = CuBr₂

2Al + 3I₂ = 2AlI₃

б) Проявляют в реакциях с неметаллами, имеющими более низкое значение электроотрицательности, например, водородом.

H₂ + Г₂ = 2НГ (Г – условное обозначение галогена)

Фтор взаимодействует с водородом в любых условиях, хлор – только при поджигании или облучении прямым солнечным светом, бром взаимодействует при нагревании без взрыва. Эти реакции экзотермические. Реакция кристаллического иода с водородом слабоэндотермическая, она протекает медленно даже при нагревании.

С другими неметаллами:

5Cl₂ + 2P = 2PCl₅

в) Проявляют в реакциях со сложными веществами.

Фтор взаимодействует с водой при обычных условиях:

Хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей:

Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2 NaI = 2NaCl + I₂

Бром вытесняет только иод из растворов солей: Br₂ + 2KI = 2KBr + I₂

H₂S + Cl₂ = 2HCl + S

C₆H₆ + Cl₂ = C₆H₅Cl + HCl (в присутствии катализатора AlCl₃ или FeCl₃

2. Восстановительные

Теоретически проявляют в реакциях с неметаллами, имеющими более высокое значение электроотрицательности.

Исключение фтор, т.к. имеет самое высокое значение электроотрицательности: ЭО(F) = 4

В то же время, например, с кислородом непосредственно не взаимодействуют. (Смотри ряд электроотрицательности неметаллов.)

3. реакции диспропорционирования: один и тот же неметалл является и окислителем и восстановителем

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

2F₂ + 2NaOH = 2NaF + H₂O + OF₂ ↑

Кислород

Это газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде, но лучше чем азот и водород.

Распознают кислород по вспыхиванию тлеющей лучинки.

Химические свойства

(Непосредственно не реагирует с галогенами, благородными газами, платиновыми металлами)

1. восстановительные

Только с фтором:

2. окислительные

а) в реакциях с простыми веществами

C натрием и калием образуются пероксиды

Почти все реакции экзотермические, кроме реакции с азотом. Это эндетермическая реакция и, к тому же, обратимая. Равновесие смещается вправо при температуре выше 2000 градусов или электрическом разряде.

б) в реакциях со сложными веществами

Окисляет соединения, содержащие элементы с не максимальной степенью окисления:

При горении в кислороде образуются оксиды элементов, из которых они построены:

Исключение:

Сера

Наиболее устойчива модификация, известная под названием ромбическая сера. Кристаллическое вещество лимонно-желтого цвета, полупрозрачно, нерастворимо в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворимо в сероуглероде.

Химические свойства

1. при обычных условиях реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.

2Na + S = Na₂S

Ca + S = CaS

Hg + S = HgS

При нагревании реагирует с другими металлами (кроме золота)

Zn + S = ZnS

2Al + 3S = Al₂S

Fe + S = FeS

2. из неметаллов при нагревании реагирует с водородом, фосфором, углеродом, кремнием, как окислитель:

C + 2S = CS₂

Si + 2S = SiS₂

не взаимодействует с азотом, иодом и благородными газами.

С неметаллами, стоящими в ряду электроотрицательности правее неё реагирует, как восстановитель:

S + N₂ = реакция НЕ происходит

S + O₂ = SO₂ горит в кислороде

S + 3F₂ = SF₆ при комнатной температуре

3. в реакциях со сложными веществами:

а) при нагревании с щелочами протекает реакция диспропорционирования:

б) при длительном нагревании:

Азот

Бесцветный газ без запаха и вкуса. В воде плохо растворим.

Химические свойства

Два атома азота в молекуле связаны прочной тройной связью, что обеспечивает химическую инертность азота.

1. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием:

С другими металлами и некоторыми неметаллами он взаимодействует при высоких температурах.

2B + N₂ = 2BN

2. При высоком давлении в присутствии катализатора взаимодействует с водородом. Реакция обратимая, в сторону прямой реакции смещается при невысокой температуре, т.к. прямая реакция экзотермическая: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

3. При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом:

Фосфор

Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте. При нагревании превращается в белый фосфор.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р₄. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется. Хранят его под водой. Ядовит, светится в темноте.

Химические свойства

1. Взаимодействует с металлами:

3Ca + 2P = Ca₃P₂

2. Белый фосфор самовоспламеняется в кислороде, красный горит при поджигании:

3. Взаимодействует со всеми галогенами с образованием РГ₃ или РГ₅ (где Г – галоген)

4. Взаимодействует с серой:

С водородом фосфор непосредственно не реагирует.(Фосфин получают из фосфидов:

Углерод

В школьном курсе изучают две аллотропные модификации: алмаз и графит.

Графит – темно-серое, жирное на ощупь кристаллическое вещество с металлическим блеском. Мягкий и непрозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический ток. Он очень тугоплавок.

Химические свойства

1. Взаимодействует с металлами при нагревании:

4Al + 3C = Al₄C₃

Ca + 2C = CaC₂

2. Горит в кислороде:

2C + O₂ = 2CO (при недостатке кислорода)

3. Взаимодействует с серой:

C + 2S = CS₂

4. Восстанавливает металлы из их оксидов:

С + 2CuO = 2Cu + CO₂↑

3C + 2WO₃ = 2W + 3CO₂

и водород из воды: С + Н₂О = СО + Н₂ (используется в промышленности)

К ремний

Кристаллическое вещество, значительно менее твердое, чем алмаз. Хрупок, но при температуре выше 800 градусов становится пластичным. Полупроводник.

Химические свойства

1. При нагревании взаимодействует с металлами:

Si + 2Mg = Mg₂Si (силицид магния)

2. Горит в кислороде:

Si + O₂ = SiO_{2 (оксид кремния)}

С водородом кремний непосредственно не реагирует. ( Силан получают из силицидов:

Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄ )

3. При обычных условиях взаимодействует с фтором:

Si + 2F₂ = SiF_{4 (фторид кремния)}

4. При температуре выше 1000 градусов – с азотом и углеродом:

3Si + 2N₂ = Si₃N_{4 (нитрид кремния)}

Si + C = SiC (карбид кремния)

5. Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей:

Источник

Помогите пожалуйста :С какими неметаллами реагирует вода?

С какими неметаллами реагирует вода.

Со фтором, хлором и бромом при обычных условиях.

Сера и фосфор реагируют с парами воды при больших температурах.

C какими веществами вода может вступать в реакцию замещения?

А) оксиды металлов б) оксиды неметаллов в) основания г) металлы Каким способом можно получить кислоту?

А) при взаимодействии активного металла с водой ; б) при взаимодействии оксида неметалла с водой в) при взаимодействии оксида металла с водой г) при взаимодействии неметалла с водой.

При каких условиях реагируют с водой железо и алюминий?

Химические свойства оснований1)Реагирует с кислотами образуется соль и вода (примеры)2)щелочи реагирует с оксидами неметаллов образуется соль и вода (Пример)3)щелочь реагирует с солями образуется ново?

Химические свойства оснований

1)Реагирует с кислотами образуется соль и вода (примеры)

2)щелочи реагирует с оксидами неметаллов образуется соль и вода (Пример)

3)щелочь реагирует с солями образуется новое основание и новая соль(примеры).

С какими веществами реагирует вода при обычных условиях?

Какие вещества реагируют с водой выделением водорода?

Какие вещества реагируют с водой выделением водорода.

Ребят, помогите, пожалуйста?

Ребят, помогите, пожалуйста.

Какие свойства проявляют водородные соединения неметаллов 7 группы?

Всегда ли металлы реагируют с неметаллами?

Запишите уравнение реакций.

Помогите пожалуйста?

Какие из перечисленных веществ реагируют с водой : СО2, CaO, SO3 HCl, NH3, N2, Сu, Na.

H E L P M E металлы реагируют с неметаллами при этом образуется соль приведите пример?

H E L P M E металлы реагируют с неметаллами при этом образуется соль приведите пример.

Какие химические элементы или соединения не реагируют с водой(H2O)?

Какие химические элементы или соединения не реагируют с водой(H2O).

Источник

Урок №48. Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд) металлов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Среди металлов традиционно выделяют несколько групп.

Входящие в их состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:

благородные металлы (серебро, золото, платина, иридий);

щелочные металлы – I(A) группа ;

Металлы встпают в реакции с простыми веществами – неметаллами (кислород, галогены, сера, азот, фосфор и др.) и сложными веществами (вода, кислоты, растворы солей)

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:

2Mg + O 2 = t, °C = 2MgO

Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.

4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.

3Ca + N 2 = t, °C = Ca 3 N 2

3Na + P = t, °C = Na 3 P

Взаимодействие со сложными веществами

I. Взаимодействие воды с металлами

Me + H 2 O = Me(OH) n + H 2 (р. замещения)

Внимание! Алюминий и магний ведут себя также:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Магний (в горячей воде):

Mg + 2H 2 O = t°C = Mg(OH) 2 +H 2

2) Взаимодействие с менее активными металлами, которые расположены в ряду активности от алюминия до водорода.

Металлы средней активности, стоящие в ряду активности до (Н 2 ) – Be, Fe, Pb, Cr, Ni, Mn, Zn – реагируют с образованием оксида металла и водорода

Me + Н 2 О = Ме х О у + Н 2 (р. замещения)

Бериллий с водой образует амфотерный оксид:

Be + H 2 O = t°C = BeO + H 2

Раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe 3 O 4 и водород:

3Fe + 4H 2 O = t°C = FeO‧Fe 2 O 3 + 4H 2

3) Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Cu + H 2 O ≠ нет реакции

II. Взаимодействие растворов кислот с металлами

Металлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот ( раствор азотной кислоты – исключение ), образуя соль и водород.

Кислота (раствор) + Me до (Н2) = Соль + H 2 ↑

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑

III. Взаимодействие кислот-окислителей с металлами

Металлы особо реагируют с серной концентрированной и азотной кислотами:

H 2 SO 4 (конц.) + Me = Сульфат + H 2 O + Х

2H 2 SO 4 (конц.) + Cu = t°C = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑

HNO 3 + Me = Нитрат + H 2 O + Х

4HNO 3 (k) + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO 2 ↑

8HNO 3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO↑

4Zn + 10HNO 3 (раствор горячий) = t˚C = 4Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (оч. разб. горячий) = t˚C = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Zn + 4HNO 3 (конц. горячий) = t˚C = Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

IV. С растворами солей менее активных металлов

Ме + Соль = Новый металл + Новая соль

Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu

Активность металла в реакциях с кислотами, водными растворами солей и др. можно определить, используя электрохимический ряд, предложенный в 1865 г русским учёным Н. Н. Бекетовым: от калия к золоту восстановительная способность (способность отдавать электроны) уменьшается, все металлы, стоящие в ряду левее водорода, могут вытеснять его из растворов кислот; медь, серебро, ртуть, платина, золото, расположенные правее, не вытесняют водород.

Источник

С какими неметаллами реагирует вода

3. Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода.

4. Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании, образуя оксид металла и водород.

6. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

7. Галогены реагируют с водой и раствором щелочи.

9. Галогены не реагируют с кислородом.

11. Магний реагирует с углекислым газом и оксидом кремния.

Давайте порассуждаем вместе

1. Какой из металлов не реагирует с водным раствором сульфата меди (II)?

Ответ: №2 серебро менее активный металл, чем медь, поэтому не реагирует с водным раствором сульфата меди (II).

2. Какой из металлов не реагирует с водным раствором серной кислоты, но реагирует с концентрированной серной кислотой?

Ответ: №2 Медь стоит после водорода, поэтому не реагирует с водным раствором серной кислоты, но реагирует с конц. серной кислотой

3. Какой из газов не реагирует с натрием?

4. Магний не взаимодействует с

2) углекислым газом

3) гидроксидом натрия

4) соляной кислотой

Ответ: №3 магний не является амфотерным металлом, поэтому со щелочью не реагирует

5. Какое из веществ взаимодействует с кислородом только в электрическом разряде?

Ответ: №3 N₂ + O₂ = 2NO (реакция идет во время грозы в канале молнии t=20000)

6. Какое из веществ не взаимодействует с водородом ни при каких условиях?

7. Какое из веществ взаимодействует с соляной кислотой, но не реагирует с водой при комнатной температуре?

Ответ: №2 железо не реагирует с водой, но реагирует с соляной кислотой

Источник